1mol·L-1的醋酸(HAC)与0.1mol·L-1的盐酸.分别稀释相同的倍数.随着水的加入.溶液中[H+]变化曲线正确的是 [ ] A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

0.1mol·L^－1的醋酸(HAC)与0.1mol·L^－1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中[H⁺]变化曲线(如图所示)正确的是

[　　]

A．	B．
C．	D．

答案：C
解析：

【巧解导析】由于盐酸是强电解质．醋酸是弱电解质，故稀释前盐酸溶液中的[H⁺]要比醋酸大，故曲线应在醋酸之上．由于是相同倍数稀释，故盐酸中[H⁺]始终比醋酸中大．对于醋酸而言，加水稀释，醋酸的电离程度增大．故曲线下降幅度平缓．若无限稀释，二者[H⁺]会趋于相等，曲线会相交．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是弄清电离平衡的移动方向，加水稀释，弱电解质的电离平衡将向电离方向移动．解题易错点：若没有弄清强弱电解质的特点，则易选A，B；若认为加水稀释时弱电解质电离程度增大，故[H⁺]也增大，则易错选D．

练习册系列答案

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

③根据上述反应可推知。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是                  。
②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为             。
③根据上述反应可推知                。（填序号）