题目内容
4．萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）| A． | 2 | B． | 4 | C． | 6 | D． | 8 |
分析 萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，在氟化钙的晶胞中每个Ca2+被8个F-所包围，根据CaF2中离子个数比判断配位数．
解答 解：萤石（氟化钙CaF2）晶体属于立方晶系，F-作简单立方堆积，Ca2+数目比F-少一半，所以填充了一半的立方体空隙，每个Ca2+与8个F-配位，每个F-与4个Ca2+配位，每个CaF2晶胞中含有4个Ca2+和8个F-，
故选B．
点评 本题考查了立方晶胞中配位数的计算，题目难度不大，掌握配位数与晶体堆积方式的关系是关键．
练习册系列答案
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14．下列有关有机物结构的说法中正确的是（ ）
| A． | CH2═CH2分子中6个原子都共面，而CH3CH═CH2分子中最多有7个原子共面 | |
| B． | 苯是平面正六边形分子，其中存在单双键交替的结构 | |
| C． | 正戊烷分子中的碳原子之间以碳碳单键结合成直线状 | |
| D． | CH3Cl没有同分异构体说明CH4是正四面体结构，而非平面正方形 |
15．研究发现，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，因而有“信使分子”的誉称．下列有关NO的说法正确的是（ ）
| A． | NO不属于大气污染物 | B． | NO能溶于水 | ||
| C． | NO易与空气中的氧气化合 | D． | NO可用排空气法收集 |
12．元素周期表和元素周期律的有关说法，正确的是（ ）
| A． | 原子最外层电子数≥4的金属元素有6种，元素符号分别是Ge Sn Pb Te Bi Po | |
| B． | 过渡元素全部属于副族元素，全部都是金属元素，它们位于周期表第3纵行至第12纵行 | |
| C． | 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1或2 | |
| D． | 在元素周期表中位于ⅡB族左右两列元素分别是ⅠB和ⅢB |
19．下列关于硅酸的叙述，错误的是（ ）
| A． | 硅酸是一种很弱的酸 | |
| B． | 硅酸可由二氧化硅与水反应制得 | |
| C． | 硅酸不稳定，加热脱水会生成二氧化硅 | |
| D． | 硅酸可以由可溶性硅酸盐与盐酸反应制得 |
9．下列化学性质中，烷烃不具备的是（ ）
| A． | 一定条件下发生分解反应 | B． | 能萃取溴水中的溴 | ||
| C． | 光照条件下与Cl2发生取代反应 | D． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
16．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；，；将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过6.4（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
②滤液III中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解池阳极产生Cl2将NiC2O4氧化为Ni（OH）3．
已知：①NiO2有强氧化性，可与浓盐酸反应；
②NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 2.0×10-32 | 4.1 | - |
| Fe（OH）3 | 3.5×10-38 | 2.2 | 3.5 |
| Fe（OH）2 | 1.0×10-15 | 7.5 | 9.5 |
| Ni（OH）2 | 6.5×10-18 | 6.4 | 8.4 |
（1）该电池的正极反应式为；NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.28gFe，理论电池工作965s．（已知F=96500C/mol）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：
①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+；，；将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）3和沉淀Al（OH）3（填化学式）．若两种沉淀都析出，pH应控制在不超过6.4（离子浓度小于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.4）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案将混合物加入NaOH溶液中充分溶解，过滤、洗涤，滤渣为Fe（OH）3，将滤液通入足量CO2，过滤、洗涤，得沉淀物Al（OH）3．
②滤液III中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl2，判断依据是电解池阳极产生Cl2将NiC2O4氧化为Ni（OH）3．
13．化学科学需要借助化学语言来描述．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子的球棍模型： | |
| B． | $\underset{\stackrel{1}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$、$\underset{\stackrel{2}{\;}}{1}\underset{\stackrel{\;}{H}}{\;}$为同素异形体 | |
| C． | 离子结构示意图  可以表示32S2-，又可以表示34S2- | |
| D． | 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子 14692U |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度相同 | |
| B． | 室温下，0.1mol•L-1氨水加水稀释后，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小 | |
| C． | 电解精炼铜过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 | |
| D． | 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自发进行，则该反应的△H＜0 |