题目内容
干燥的氨气可与分析：喷泉实验原理是烧瓶内外形成压强差；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁沉淀，易被氧化为氢氧化铁；氯气先与水反应，再与硝酸银反应．
解答：解：喷泉实验原理是烧瓶内外形成压强差，氨气极易溶于水，也可与酸反应；硫酸亚铁和氢氧化钠发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，该白色沉淀易被氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的化学方程式或离子方程式为：；①Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓②4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3；氯气先与水反应，再与硝酸银反应，离子方程式：；①Cl2+H2O=H++Cl-+H ClO；②Ag++Cl-=AgCl↓，
故答案为：水、稀硫酸；先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐转变为灰绿色，最后转变为红褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；有白色沉淀产生；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Ag++Cl-=AgCl↓．
故答案为：水、稀硫酸；先有白色沉淀产生，随后白色沉淀逐渐转变为灰绿色，最后转变为红褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3；有白色沉淀产生；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：本题考查化合物的性质，明确物质间的反应是解题的关键，题目难度不大．
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