在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0.某研究小组探究其他条件下不变时.改变某一条件对上述反应的影响.下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响.且甲的催化效率比乙的高 D．图题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＜0，某研究小组探究其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t₁时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t₁时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

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食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价为（　　）

A．

B．

﹣2

C．

D．

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是（）

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：

A(g) + 2B(g)xC(g) ΔH=-192kJ·mol^-1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是

A．若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：φ(M)>φ(N)

B．若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：α(M)>α(N)

C．若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)>c(N)

D．x不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等

在一定条件下发生反应2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，测得反应速率v（D）=0.2mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．A和B的转化率均是20% B．x = 4

C．平衡时A的物质的量为2.8mol D．平衡时气体压强比原来减小

已知25℃、101 kPa下，稀的强酸与强碱溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol。

（1）写出表示稀硫酸与稀烧碱溶液发生反应的中和热的热化学方程：。

（2）学生甲用稀硫酸与稀烧碱溶液测定中和热装置如图。

①实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：。

②该装置中有一处错误是：，如果用该错误

装置测定，结果会（填“偏高”“偏低”“无影响”）

③如果该生用50 mL 0.25 mol/L的稀硫酸与50 mL 0.55 mol/L的稀烧

碱溶液，他用试剂的用量的理由是：。在该实验中需要测

定某种数据，完成一次实验，需要测定该数据的次数为次。使用正确的装置进

行实验，取上述溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中

和后生成的溶液的比热容为4.18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm³。通过计算可得

中和热△H=

下列说法正确的是(　　 )

A．相同条件下，N₂和O₃混合气体与等体积的N₂所含的原子数相同

B．等物质的量的CH₄和OH^—所含电子数相等

C．常温常压下，28g CO与22.4L O₂所含分子数相等

D．16g CH₄与18g NH₄⁺所含质子数相等

右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题

（1）图中明显的两处错误是

①温度计的水银球未置于支管口处

②_________________________________________

（2）B仪器的名称是______________。

（3）实验时A中除加入自来水外，加入沸石的作用是。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。

下列电离方程式正确的是（　　）

	A．	NH3•H2O═NH4﹣+OH﹣	B．	NaHCO3═Na++H++CO32﹣
	C．	CH3COONa═CH3COO﹣+Na+	D．	H2S⇌2H++S2﹣

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