题目内容
【题目】为探究测定中和热的实验，小明利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热（中和热数值为57.3 kJ/mol）。
（1）写出实验所进行的中和反应的热化学方程式 。
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为 。
（3）该实验中，使用浓度略大于盐酸的NaOH溶液的原因是 ，若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值_________（填“相等”或“不相等”），理由是 。
（4）小明利用上述装置做实验，测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是 。
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．做本实验的当天室温较高
C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓
D．在量取盐酸时仰视读数
E．大烧杯的盖板中间小孔太大
【答案】（1）HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）ΔH=－57.3kJ/mol（2分）
（2）保温隔热、减少热量损失（2分）
（3）为保证酸完全中和,所以NaOH稍过量（2分）；相等（2分）；因为中和热是指酸跟碱反应中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关（2分）（4）ACE（2分）
【解析】
试题分析：（1） 中和热数值为57.3 kJ/mol，则实验所进行的中和反应的热化学方程式为HCl （aq） + NaOH （aq） = H2O （l） + NaCl （aq） ΔH=－57.3kJ/mol。
（2）实验装置中，烧杯间填满碎纸条的作用为保温隔热、减少热量损失。
（3）为保证酸完全中和，所以NaOH稍过量；因为中和热是指酸跟碱反应中和反应生成1mol水所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1，NaOH溶液进行反应，所求中和热的数值相等。
（4）A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，导致测量氢氧化钠溶液温度时会消耗氢氧化钠，放出的热量减少，测定结果偏小，A正确；B．做本实验的当天室温较高不会影响实验误差，B错误；C．将量筒中的NaOH（aq）倒入小烧杯时动作迟缓导致热量损失，测定结果偏小，C正确；D．在量取盐酸时仰视读数，实际量取的盐酸体积增加，测定结果偏大，D错误；E．大烧杯的盖板中间小孔太大导致热量损失，测定结果偏小，E正确，答案选ACE。
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