题目内容


W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知

W

X

Y

Z

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Z

B．Z和Y元素的氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y

C．简单阴离子的还原性：X＜Y

D．最简单氢化物的沸点：X＜Y


C

练习册系列答案
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下列化学实验事实及其解释都正确的是

A．将蔗糖和稀硫酸混合加热后，再加入银氨溶液并水浴加热，以检验还原性糖

B．分离苯和苯酚的混合液，因三溴苯酚不溶于水，所以可先加入适量浓溴水，再过滤、分液即可实现

C．向碘水中滴加CCl4，振荡静置，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘

D．将SO2通入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是

①锌粒  ②锌粉  ③加少量的硫酸银的饱和溶液  ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸

⑥1mol/L的硫酸  ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体  ⑨不断振荡  ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨       B．①③⑤⑦⑩      C．②④⑥⑦⑧⑨      D．②⑦⑧⑨⑩

下列有关化学用语表示正确的是

   A．二氧化碳的结构式：O－C－O

 B．氢氧根离子的电子式：

 C．氯原子的结构示意图：

 D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子

已知短周期元素的离子aAm+ 、bB n +、cCm- 、dD n - (m＜n)都具有相同的电子层结构， 则下列叙述正确的是

A．原子半径： A＞B＞C＞D B．原子序数： b＞a＞d＞c

C．离子半径： D＞C＞B＞A D．a-d=n+m

有A、B、C、D四种短周期主族元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。完成下列问题。

    (1)  C的名称为         ，D的名称为         。

   （2）写出A2B的电子式____________。

(3) 将CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，试写出该反应的离子方程式         

                                            。

    (4) 金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为____________________________________。                                       

    (5) 请依据(4)中的反应，设计一个原电池。要求：画出实验装置图，注明电解质溶液名称、正负极及正负极材料，并标出电子移动方向，写出电极反应式。                                         

    正极反应式：_____________________________ ，                         

负极反应式：_____________________________ 。 


下列各组物质中，化学键类型不同的是

A．NaCl和HNO3     B．H2O和NH3       C．CaF2和CsCl       D．SiCl4和CH4

煤气是生活中常用的燃料,制取水煤气的反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。该反应在一容积可变的密闭容器中进行时,改变下列条件会对反应速率产生影响的是

①增加少量的碳　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变,充入N2使体系压强增大　④保持压强不变,充入N2使体系体积增大

A.①②              B.②③              C.②④              D.①④

用下列装置不能达到有关实验目的的是(    )

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