题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋ 8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋ ＋ CO===CO2↑＋ H2O

C. 金属铁与醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋ ＋ H2↑

D. 钠与水反应： Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

【答案】A

【解析】A. 铜跟稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A正确；B. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，B错误；C. 醋酸难电离，金属铁与醋酸反应：Fe＋2CH3COOH===Fe2＋＋2CH3COO－＋H2↑，C错误；D. 钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误，答案选A。

练习册系列答案
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【题目】资料表明：赤热铜能与NO2反应。某小组设计了如下实验装置进行探究，探究固体产物的成分，气体产物是N2还是NO。

已知：酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3ˉ；

NO和FeSO4溶液反应：NO+FeSO4=[Fe(NO)]SO4(棕色)；

Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

请回答下列问题：

（1）A中反应的化学方程式为________________________。

（2）检查装置气密性，装好药品，然后实验的正确操作顺序是____________

①关闭K1，打开K2 ②打开分液漏斗活塞

③打开K1，关闭K2 ④点燃C处酒精灯

（3）实验过程中，D装置中的现象是____________，能否根据D装置中的现象确认C中有无NO生成? ______，理由是________________________。

（4）E装置的作用是____________。

（5）当铜粉完全反应后，实验小组对反应后的固体成分提出以下猜想：①只有CuO；②只有Cu2O；有同学认为可通过简单的定性实验即可判断猜想①是否成立，其实验方法是_____________________。

（6）实验中E装置自始至终未显棕色，小组最后通过定量实验得到如下数据。

C装置质量

F装置气体的体积(已折算为标准状况)

玻管质量

Cu质量

反应后(玻管+生成物)

mg

1.92g

(m+2.24)g

112mL

据此写出实验时实际发生反应的化学方程式________________________。

【题目】石英砂岩，是硅石中的一种，其主要化学成分可简单表示为MgAl4Si10O26(OH)2(假设杂质均能溶于硫酸)，工业上拟用该物质为原料制备高纯度硅，其艺流程如图所示：

（1）请将石英砂岩的组成用氧化物的形式表示：________________,酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有______________________________________。(答出两点)

（2）实验室用18.4mol·L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol·L-1的硫酸，需量取浓硫酸_______mL(结果保留一位小数)；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需__________________________。

（3）制备高纯硅的过程中需要用到Cl2，请写出实验室制备Cl2的离子反应方程式：______________。

（4）请写出b和H2反应的化学方程式，并用单线桥法表示该反应过程中电子的转移：_______________。

（5）通过实验测得滤液a中c(Al3+)=1.0mol·L-1，c(Mg2+)=0.28mol·L-1，某同学打算通过调节溶液的pH值使Al3+和Mg2+完全分离(当离子浓度降到1.0×10-6mol·L-1时即视为完全分离)，则试剂X用_______(填“0.1mol·L-1NaOH或“0.1mol·L-1氨水”)较好；沉淀时应控制溶液的pH值的取值范围为_______(已知：KspAl(OH)3=8.0×10-33，Ksp[Mg(OH)2]=2.8×10-11，lg2=0.3，lg5=0.7)。

【题目】300 ℃时，将2 mol SO2、1 mol O2混合于2 L的恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)　ΔH，2 min末达到平衡，测得SO2的转化率为60%。请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）能证明反应已经达到平衡状态的是________。

① c(SO2)∶c(O2)∶c(SO3) = 2∶1∶2

②单位时间内生成n mol SO3的同时消耗n mol SO2

③反应速率v(SO3) = 2v(O2)

④温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑤温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（2）下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系:

据图分析；t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He，平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动。SO2含量最高的区间是______(填“t0~t1”、“t2~t3”、“t3~t4”或“t5~t6”)。

（3）300 ℃时，该反应的平衡常数为________，若升高温度该反应的平衡常数减小，则ΔH___0(填“大于”、“小于”或“不确定”)。

（4）如果在相同条件下，上述反应从逆反应方向开始进行，开始时加入SO2 0.6 mol、SO3 1.4 mol，若使平衡时各物质的量浓度与原来平衡相同，则还应加入O2________mol。

【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__mol·L-1 （保留1位小数）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(ClO-)_________mol·L-1(不考虑ClO-的水解)。

（3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法不正确的是________（填字母）。

A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还另需要一种玻璃仪器

B．将称量好的NaClO固体在烧杯中溶解后应立即转入容量瓶

C．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．需要称量NaClO固体的质量为149.0g

（4）该同学对容量瓶及其使用方法的认识中正确的是_______（填字母）。

A.容量瓶上标有容积、温度和浓度

B.使用前要检查容量瓶是否漏液

C.容量瓶用蒸馏水洗净后，须烘干后再使用

D.配制溶液过程中，容量瓶内液体只需要一次摇匀过程

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L-1 的浓硫酸配制2L2.3molL﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_____mL。

【题目】某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）
A.一定含有SO42﹣
B.一定含有Ag+
C.可能不含CO32﹣
D.可能含有SO42﹣或Ag+

【题目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c(Na+)为

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

【题目】某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

开始沉淀的pH

2.3

7.6

4.4

完全沉淀的pH

3.2

9.7

6.4

（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，调pH的最适宜范围为________________。

（2）调pH过程中加入的试剂最好是___________。

A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl

（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，写出该反应的化学方程式_________。

（4）过滤后的沉淀表面通常附着有一些杂质离子，为得到纯净产物，需要进行洗涤，确定沉淀洗涤干净的操作及现象是_________。

（5）称取所制备的CuCl样品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数__________。

【题目】下列表述正确的是：

A. 某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

B. Cl－的结构示意图：

C. 某物质的焰色反应为黄色，某物质一定为钠的化合物

D. 14C和14N的质量数相等，互称为同位素

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