题目内容
向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变血红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？
答案 判断错误，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________________。
(2)将MnO
氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋
Fe2＋＋________===Mn2＋＋Fe3＋＋________。
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的___________________________。
(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是_____________________________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是___________________________。
有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO
、OH－、Fe2＋、AlO
、CO
、NH
、SO
、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：
| 实验内容以及现象 | 结论 |
| ①取少量N溶液滴加足量的硝酸钡溶液，无沉淀产生 | |
| ② | 确定M溶液中含有Na＋，不含K＋ |
| ③用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色 |
(2)根据(1)中的实验回答：
NO存在于________溶液中，理由是____________________________________________；
Cl－存在于________溶液中，理由是________________________________。
(3)根据(1)中的实验确定，M溶液中含有的离子为________________________________。
