题目内容

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是                         
A．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
D．光照新制的氯水时，溶液中c（H+）增大
B
略
练习册系列答案
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在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是
A．物质B的质量分数增加
B．平衡向逆反应方向移动
C．物质A的转化率减小
D．化学计量数：m＞n
反应N2+3H22NH3  ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定温度和体积不变的密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反应达到平衡时有一半的N2发生了反应，则：
（1）求达到平衡时， H2和NH3的浓度分别为c (H2 )=   mol/L，c (NH3)=" "   mol/L
（2）求平衡时H2的转化率为     ；求平衡时NH3的物质的量与平衡后总物质的量的比值为      
（3）求该温度下的平衡常数为     ；达到平衡后，提高温度，则平衡     （填正移，逆移或不移动）；K值   ；H2的转化率  （后两个空填增大，减小或不变）
氢气是工业上重要的原料。
（1）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)；ΔH =" -92.2" kJ·mol-1。
①       一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是
t4          t5           t7      。

②温度为T℃时，将2amolH2和amolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则该温度下反应的平衡常数为            。         
（2）工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气高温下的反应：
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H =" +131.3" kJ/mol
①该反应在低温下不能自发进行的原因是                                  。
②恒温，在容积可变的密闭容器中，进行如上可逆反应。一段时间后，下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有：Ⅰ混合气体的密度；Ⅱ容器内气体的压强；Ⅲ混合气体的总物质的量； ⅣCO物质的量浓度         （     ）
A．只有Ⅳ             B．只有Ⅰ和Ⅳ          C．只有Ⅱ和Ⅲ    
D．Ⅰ、Ⅲ和Ⅳ         E．都可以
（3）在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A、B中分别加入amol及bmol碘化氢（a＞b）待反应：2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡后，平衡时I2的浓度c(I2)A       c(I2)B  ；平衡时HI的分解率αA      αB ；平衡时H2在混合气体中的体积分数A      B （填写“＞”“＜”“＝”）
在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的转化率为          ；
③平衡时容器内气体总物质的量为          mol；
④平衡时体系中SO3的百 分含量（体积分数）为          ；
⑤若反应前容器内压强为p1，则平衡时容器内的压强为          （用p1表示）
下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是
A．N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0
B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0
C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0
D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0
在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡
CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向左移动，导电能力不变
在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:
　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度
不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
A．①②B．③④C．①④D．只有④
对于反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是（    ）

w.k.

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