题目内容

可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是（   ）

A．3v正(N2)=v正(H2)

B.  v正(N2)= v逆（NH3）

C．2v正(H2)=3 v逆（NH3）

D．v正(N2)= 3v逆(H2)

 

答案：C
提示：

由于同一化学反应中，用各物质的浓度变化表示化学反应速率之比时等于其化学方程中化学计量数之比，且达到平衡状态时，v正= v逆，故

 


练习册系列答案
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一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（　　）
可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N断裂的同时，有3个H-H键断裂；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；
⑤NH3%、N2%、H2%都不再改变；
⑥恒温恒容时，密度保持不变；
⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L?min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L?min）
可逆反应N2+3H2?2NH3是工业上合成氨的重要反应．
（1）根据图1请写出合成氨的热化学方程式
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kg/mol
（热量用E1、E2或E3表示）
（2）图1中虚线部分是通过改变化学反应条件是
使用催化剂
使用催化剂
，请解释原因
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
因为催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低
．
（3）当反应达到平衡位置时不断改变条件（不改变N2、H2和NH3的量），图2表示反应速率随时间的关系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的时间段是
t0-t1
t0-t1
（用含t符号表示）
（4）在一定温度压强下，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
ade
ade
（填字母）．
a．单位时间内生成2n molNH3的同时生成n molN2      b．容器内压强不再改变
c．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2            d．混合气体的密度不再改变
e．混合气体的平均相对分子质量不再改变             f．2v正（H2）=3v正（NH3）
（5）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol N2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%，则该反应的平衡常数为
16
a2
16
a2
．若此时再向该容器中投入a mol H2、amol N2和amol NH3，则此时化学平衡
正向
正向
移动（填“正向”、“逆向”或“不”）
对于可逆反应N2+3H2?2NH3下列各项所表示的反应速率最快的是（　　）

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