Question

（1）在25℃、101kPa下，若5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成水和CO₂（g）时放热260kJ．该反应的热化学方程式为

 

．乙炔的燃烧热为

 

．
（2）已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为

 

．
（3）2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1； H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1．则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）依据5.2g乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ求出2mol乙炔完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体的热化学方程式，再求出1mol乙炔燃烧放出的热量据此解答；
（2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（3）根据盖斯定律计算化学反应的焓变，并书写热化学方程式．

解答： 解：（1）5.2g乙炔物质的量为：

5.2g

26g/mol

=0.2mol，0.2mol乙炔（C₂H₂气态）完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热260kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO₂（g）时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300KJ，所以乙炔的燃烧热为-1300KJ/mol；
故答案为：2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2600.0kJ?mol^-1；-1300KJ/mol；
（2）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1．
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H₁=-197kJ?mol^-1；
②H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ?mol^-1；
③2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ?mol^-1．
则SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）的反应可以根据

1

2

（③-①-②）得到，所以SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）的焓变△H=

1

2

（③-①-②）=

1

2

（-545kJ?mol^-1+197kJ?mol^-1+44kJ?mol^-1）=-130kJ?mol^-1，故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130kJ?mol^-1．

点评：本题考查了化学反应的吸放热和反应物产物键能之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等．