Question

下列说法错误的是（　　）

A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量?

B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据?

C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同

D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

Answer 1

分析：热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数，热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．

解答：解：A．热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，故A正确；
B．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示常温常压下的数据，故B错误；
C．物质的聚集状态不同，反应热不同，故C正确；
D．参加反应的物质的物质的量越多，化学反应过程所吸收或放出的热量越多，故D正确．
故选B．

点评：本题考查反应热与焓变，侧重于热化学方程式的考查，注意把握热化学方程式的意义，题目难度不大．