题目内容

16．下列反应是氧化还原反应的是（　　）
A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2OB．Na2O+H2O═2NaOH
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O

分析 根据有元素化合价变化的反应，一定为氧化还原反应，以此来解答．

解答 解：A．Ca（OH）2+CO2═CaCO3+H2O，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故A不选；
B．Na2O+H2O═2NaOH，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故B不选；
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2中Na2O2的O元素化合价即升高又降低，则一定为氧化还原反应，故C选；
D．2NaHCO3═Na2CO3+CO2+H2O，没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，故D不选；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，明确发生的化学反应及元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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6．钛（Ti）被称为继铁，铝之后的第三金属，其合金广泛用于航天工业，称为21世纪钢铁．我国钛铁矿储量居世界首位，现以含杂质的钛铁矿（主要成份为FeTiO3）制取Ti的流程如下：

回答下列问题：
（1）Ti的原子序数为22，它位于元素周期表中第四周期ⅣB族．
（2）上述制备Ti的过程中，可以利用的副产物是FeSO4•7H2O；考虑成本和废物综合利用因素，废液中可加入石灰（或碳酸钙、废碱）处理．
（3）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1 
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1 
③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-1．
（4）反应④在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg（Ti）与空气中的O2（或CO2、N2）作用．
（5）实验室取该矿石19.00克，通过上述流程，最终得到5.00g含镁4%的钛镁合金．假设实验室或工业生产中钛铁矿中杂质是不与浓H2SO4反应的固体，生产过程中钛的损失忽略不计，反应①过程中无气体产生，则工业使用该钛铁矿制得含镁4%的合金25.0吨，理论上最多可获得副产品FeSO4•7H2O是139吨．
7．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4L H2含有的原子数为NA
B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C．常温常压下，14g N2含有电子数为7NA
D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7﹕11
4．（1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
①写出反应的化学方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O，氧化产物是N2．
②当有17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为120g．
（2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，
①RO3n-中R元素的化合价为+5，n的数值为1．
②RO3n-中R元素得电子总数为6．
（3）在反应3BrF3+5H2O═HBrO3+9HF+Br2+O2↑ 中还原剂是BrF3和H2O，还原产物是Br2，若有0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是0.2mol．
11．既能与酸（H+）反应，又能与碱（OH-）反应的是（　　）
①MgO  ②Al  ③NaHSO4  ④NaHCO3   ⑤CaCO3．
A．②④B．②③④C．②④D．②④③
1．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）AH、BO、CAl、DS、EK（填元素符号）；
（2）E正一价离子的结构示意图；
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p1，该元素形成的晶体属于金属晶体，其熔沸点比Na高（填“低”或“高”），这是因为Al半径小于Na，价电子数比Na多，所以金属键强，熔沸点高；
（4）由这五种元素组成的一种化合物是（写名称）明矾，写出该物质的一种主要用途净水剂．
8．2014年8月2日江苏昆山某公司汽车轮毂抛光车间在生产过程中发生爆炸，经调查分析是铝粉遇明火引发爆炸．下列有关说法不正确的是（　　）
A．活泼的金属粉尘遇明火均易引起爆炸
B．任何金属粉末在不正确操作下均可能引起爆炸
C．汽车轮毂表面镀铝既增加美观度，又耐腐蚀
D．事故告诫人们安全生产，防污、防爆非常重要
4．将0.5mol Cu2S与足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、S、NO和H2O．下列说法正确的是（　　）
A．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
B．以上反应中转移电子的物质的量为1 mol
C．以上参加反应的HNO3中被还原的HNO3为2 mol
D．反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：3
3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是（　　）
A．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
B．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大
C．具有足够能量的分子相互碰撞就一定能发生化学反应
D．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大

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