Question

（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH

 

（填“增大”“减少”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V₁、V₂．则V₁

 

V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反应放热且熵增加，该反应

 

自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1mol NO₂气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ．该反应的热化学方程式

 

．
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：

 

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③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：

 

．

Answer 1

考点：离子积常数,离子方程式的书写,热化学方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：离子反应专题,化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）①根据水的电离过程是吸热反应分析；
②根据醋酸是弱酸，溶液中部分电离进行判断；
③根据自发进行的反应符合△H-T△S＜0进行分析；
（2）①1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量45.5kJ，书写热化学方程式注意标注物质聚集状态、配平化学方程式、给定条件下反应的焓变；
②氯化铵溶液中弱离子铵根离子水解，使溶液呈酸性；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氢氧化镁沉淀，促进碳酸镁的溶解平衡正向移动．

解答： 解：（1）①水的电离是吸热反应，温度升高促进了水的电离，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，
故答案为：减小；
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，由于醋酸部分电离，醋酸浓度大于溶液中氢离子浓度，所以中和等浓度的NaOH溶液，消耗的醋酸溶液的体积小于消耗的盐酸溶液的体积，即V₁＜V₂，
故答案为：＜；
③熵增加且放热反应，则△S＞0，△H＜0，所以△H-T△S＜0，该反应能够自发进行，
故答案为：能；
（2）①1molNO₂与液态水反应生成HNO₃溶液和NO气体放出热量46kJ，热化学方程式为3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1，
故答案为：3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ?mol^-1；
②氯化铵溶液中弱离子铵根离子水解，使溶液呈酸性，故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；
③加入NaOH溶液后生成溶解更小的氢氧化镁沉淀，促进碳酸镁的溶解平衡正向移动，故答案为：MgCO₃+2OH^-═Mg（OH）₂+CO₃^2-．

点评：本题考查了水的电离和离子方程式的书写，注意水的电离过程是吸热反应，温度升高能够促进水的电离，注意自发反应满足△H-T△S＜0，本题难度不大．