Question

【题目】对于反应3Cl2 + 6NaOH 5NaCl + NaClO3 + 3H2O，以下叙述正确的是( )

A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B.被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5

C.氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1

D.每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子

Answer 1

【答案】B

【解析】

3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，据此分析解答。

A．只有Cl元素的化合价变化，则氯气为氧化剂也为还原剂，故A错误；

B．由电子和原子守恒可知，5个Cl被还原与1个Cl被氧化时遵循电子守恒，则被氧化的Cl原子与被还原的Cl原子的个数比为1∶5，故B正确；

C．氧化剂与还原剂均为氯气，氧化产物为NaClO3 ，还原产物为NaCl，氧化产物与还原产物的物质的量的比为1∶5，故C错误；

D．根据化合价的变化，每生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；

故选B。