题目内容
【题目】某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质，E中装有常见气体,与E装置相连的玻璃导管可根据需要变换长短。
实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)A中发生反应的化学方程式是：________________________________________，B中的现象是_____________________________________。
(2)C中的现象是______________写出C中反应的化学方程式：___________________________________。
(3)D的作用是________________________，反应的离子方程式为__________________________________。
(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的无色气体缓缓注入B中，有白色沉淀产生:
①若E是无色有刺激性气味气体，它的分子式为________，产生的白色沉淀是_______________(填化学式)
②若E是无色无味气体，它的分子式为________， 产生的白色沉淀是_______________(填化学式)
【答案】Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 有气泡产生 溶液褪色 SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 吸收多余SO2，防止污染空气 SO2＋2OH－===SO32-＋H2O NH3 BaSO3 O2 BaSO4
【解析】
亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫，二氧化硫和氯化钡溶液不反应，和氯水反应生成硫酸和盐酸，最后用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。
(1)A中为亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，方程式为： Na2SO3＋H2SO4(浓)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；二氧化硫和氯化钡不反应，所以B中的现象为有气泡产生；
(2)氯水有颜色，二氧化硫和氯水反应生成硫酸和盐酸，溶液褪色，反应的方程式为：SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；
(3)D中为氢氧化钠，可以吸收多余SO2，防止污染空气 ，反应的离子方程式为：SO2＋2OH－=SO32-＋H2O；
(4) ①二氧化硫和氯化钡不反应，但是通入无色有刺激性气味的气体，可以产生白色沉淀，则该气体为NH3，在碱性环境下反应生成亚硫酸钡沉淀，化学式为BaSO3 ；
②若通入无色无味气体，可以是O2，二氧化硫和氧气和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
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