题目内容

关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是

A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3

B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与相同浓度盐酸反应放出气体的剧烈程度：NaHCO3<Na2CO3

D．Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO3

练习册系列答案
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下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是

①0．45 mol氨气

②标准状况下33．6 L氦气

③4℃时7．5mL水

④0．2 mol磷酸钠（Na3PO4）

A．①④②③ B．②①④③

C．②①③④ D．①④③②

有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0．759 g·L-1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：

（1）单质B的结构式：_____ ____。

（2）F元素周期表中的位置：_____ _____。

（3）均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式_______ 。

（4）由A、C元素组成的化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，相对分子质量均为34。其中庚的熔沸点比辛_________(填“高”或“低”)，原因是___________________。

如图是实验室制乙酸乙酯的装置。

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是将_____________ 。

然后轻轻地振荡试管，使之混合均匀。

（2）书写制乙酸乙酯的化学方程式 。

（3）装置中通蒸气的导管要在饱和Na2CO3溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止Na2CO3溶液的倒吸，造成倒吸的原因是__________________________。

（4）浓硫酸的作用：①________；②________。

（5）饱和Na2CO3溶液的作用是_____________ 。

下列叙述正确的是

A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻

B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

下列事实与元素周期律相关知识无关的是

A．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B． NaOH 、Mg(OH)2 、Al(OH) 3的碱性依次减弱

C．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰

D． F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃

下列关于铁的叙述正确的是

①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀

②在人体的血红蛋白中含有铁元素

③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3

⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A.①③ B.②③ C.②⑤ D.④⑤

下列说法中不正确的是

A．不需要加热就能发生的发应一定是放热反应

B．吸热反应在常温下可能发生

C．反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化

下列方程式正确的是

A．向漂白粉溶液中加浓HCl：Cl-+ClO-+H2O=Cl2↑+2OH-

B．醋酸钠溶液显碱性：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

D．电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-

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