题目内容
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| A、增加压强 |
| B、升高温度 |
| C、增大CO 的浓度 |
| D、更换催化剂 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：提高CO的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答：
解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．
A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向，即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
A、增加压强，该平衡会不会发生移动，故A错误；
B、升高温度，化学平衡向着吸热方向，即正向进行，故B正确；
C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；
D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA |
| B、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为l1.2L |
| C、25℃、l标准大气压下，64gSO2中含有的原子数为3NA |
| D、在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA |
乙烯、乙醛、乙酸、葡萄糖的混合物中，碳元素的质量分数为66%，则氧元素的质量分数为（ ）
| A、33% | B、27% |
| C、30% | D、23%? |
短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（ ）
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| B、C、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应 |
| C、A、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 |
| D、E的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L Cl2参加反应转移的电子数一定为NA |
| B、以铅蓄电池电解NaC1溶液得到22.4L H2（标况），理论上铅蓄电池中耗氢离子个数为4NA |
| C、18g D2O中所含的质子数为10NA |
| D、Na2O2与H2O反应生成11.2L O2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA |
甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素．下列推断错误的是（ ）| A、若甲为焦炭，则丁可能是O2 |
| B、若甲为N2，则丙可能是NO2 |
| C、若甲为Cl2，则丁可能是Fe |
| D、若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2 |
设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）
| A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子 | ||
B、a g O2和CO的混合气体中含有的分子总数为
| ||
| C、常温常压下，28g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA | ||
| D、标准状况下，22.4L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA |
回答下面关于有机实验的问题．