Question

2．如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞进橡皮塞，约10分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此电化学腐蚀过程所作的分析正确的是（　　）

• A． 铁粉作正极
• B． 炭粉被氧化
• C． 发生了吸氧腐蚀
• D． 发生了析氢腐蚀

Answer 1

分析 Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、C作正极；几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，发生吸氧腐蚀，据此分析解答．

解答 解：几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升，说明大试管中压强减小，发生吸氧腐蚀，
A．发生吸氧腐蚀时，说明该装置构成原电池，Fe易失电子作负极，C作正极，故A错误；
B．该装置中碳粉为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，所以碳粉不发生反应，故B错误；
C．根据以上分析知，该装置发生了吸氧腐蚀，故C正确；
D．如果发生析氢腐蚀，则大试管中气体压强增大，会导致导管中液面下降，与事实不符合，所以发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查吸氧腐蚀和析氢腐蚀，明确吸氧腐蚀和析氢腐蚀区别是解本题关键，侧重考查学生分析问题能力，注意析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件，题目难度不大．