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三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3+ 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂               B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

D

解析:略

 

练习册系列答案
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（2010?湘潭三模）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F．在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3．下列说法正确的是（　　）
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF
．
（3）NF3是一种无色．无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾
产生红棕色气体，产生刺激性气味气体，产生白雾
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用
NaOH或KOH
NaOH或KOH
溶液喷淋的方法减少污染．
三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为
1：2
1：2
．
（2）写出该反应的化学方程式
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF
．若反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为
0.4NA
0.4NA
个．
（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾
．
（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有
NaNO3
NaNO3
（填化学式）．
三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F．下列有关NF3的叙述正确的是（　　）
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，它无色、无臭，在潮湿的空气中会产生NO、HNO3和HF．下列说法正确的是（　　）
A、NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象B、该反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂C、该反应被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1D、若该反应生成0.2 mol HNO3，则共转移0.2 mol e-

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