下列实验方案中.能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是 ①取a克混合物充分加热.减重b克 ②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应.加热．蒸干．灼烧.得b克固体 ③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应.逸出气体用碱石灰吸收.碱石灰增重b克 ④取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应.过滤．洗涤．烘干.得b克固体 A．只有①②④ B．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验方案中，能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中NaHCO₃质量分数的是

①取a克混合物充分加热，减重b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热．蒸干．灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）₂溶液充分反应，过滤．洗涤．烘干，得b克固体

A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③

练习册系列答案

相关题目

在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质

有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是(　　)

①与甲酸发生酯化反应　②与NaOH溶液共热

③与银氨溶液作用　④在催化剂存在下与H₂作用

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

常温下1体积p H=2．5的盐酸与1 0体积某一元强碱溶液恰好完全反应, 则该碱溶液的p H等于（）

A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．0

下列说法中，不正确的是

①同一元素的不同核素互称为同位素

②两个非金属元素原子间不可能形成离子健

③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程

④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N

⑤元素的非金属性越强，其氧化物对应的水化物的酸性就越强

⑥青铜．不锈钢．硬铝都是合金

⑦Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应

⑧化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤

已知14 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H₂SO₄溶液的溶质质量分数将

A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定

A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主旗，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中不正确的是

A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是共价化合物

B，F与D形成的化合物熔点高，属于酸性氧化物，不可以与酸反应

C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>D

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是c

T ℃时，将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L密闭容器中，发生反应CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g），容器中H₂的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v（H₂）＝1 mol·L^-1·min^-1

B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应H＞0

C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125

比较下列各组物质的沸点 ①乙醇>丙烷 ②正丁烷>异丁烷 ③1-丁烯>1-庚烯，正确的是（）

A．①③ B．①② C．②③ D．①②③

醇和酚在人类生产和生活中扮演着重要的角色，根据醇和酚的概念和性质回答下列问题。

(1)下列物质属于醇类的是__________________。

(2)司机酒后驾车时可检测他呼出的气体，所利用的化学反应如下：

被检测的气体成分是__________，上述反应中的氧化剂是____________，还原剂是

____________。

(3)300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构简式为用没食子酸制造墨水主要利用了__________类化合物的性质(填代号)。

A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸

试题分类