题目内容
16．有如图反应：mA（g）?nB（g），当加压后，反应速率如图所示，推断系数m和n的关系是（ ）
| A． | m＞n | B． | m＜n | C． | m=n | D． | 无法确定 |
分析 由图象可知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，以此解答该题．
解答 解：由图象可知，增大压强，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，则m＜n，
故选B．
点评 本题考查化学平衡图象问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意根据图象判断化学平衡的移动方向．
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6．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | CSO的电子式： | |
| B． | Cl-的结构示意图： | |
| C． | 甲烷分子的比例模型： | |
| D． | 原子核内有20个中子的氯原子：2017Cl |
7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（ ）
| A． | Cu→Cu2（OH）CO3 | B． | HCl→Cl2 | C． | Fe2O3→Fe | D． | Al（OH）3→Al2O3 |
某化学实验兴趣小组为探究实验室制备Cl2 的过程中有水蒸气和HCl挥发来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略）：
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O | |
| B． | 钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ | |
| C． | 铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O | |
| D． | 铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑ |
生物质能是一种洁净、可再生能源．生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．
7．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
①计算上述两组实验测出的中和热：提示$△H=-\frac{{0.4184（{t_2}-{t_1}）}}{{n（{H_2}O）}}kJ/mol$2△H1=-56.9kJ/mol；
△H2=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．
实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果；
（3）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次；
（4）把温度为13℃，浓度为1.0mol/L的酸溶液和1.1mol/L的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.184J/（g•°C）]，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如表：
| 反应物 | 起始温度t1/°C | 终了温度t2/°C | 中和热 |
| HCl+NaOH | 13 | 19.8 | △H1 |
| HCl+NH3•H2O | 13 | 19.3 | △H2 |
△H2=-52.7kJ/mol．
②两组实验结果差异的原因是一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少．