[题目]用表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A.个胶体粒子的质量为78gB.g和CuO的混合物中含有铜原子数为C.在的碳酸钠溶液中.阴离子总数一定大于D.标准状况下.L己烷中共价键数目为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.个胶体粒子的质量为78g

B.g和CuO的混合物中含有铜原子数为

C.在的碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于

D.标准状况下，L己烷中共价键数目为

【答案】B

【解析】

A．一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，氢氧化铝的摩尔质量为78g/mol，1mol氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；

B．的摩尔质量为CuO的2倍，且含有的铜离子的个数也是CuO的2倍，故混合物可以认为是由CuO构成的，则混合物中含有的CuO的物质的量==，则含有的铜原子为个，故B正确；

C．溶液体积不明确，故溶液中的阴离子的个数无法计算，故C错误；

D．标况下己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价键个数，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

已知编号	起始状态物质的量/mol			平衡时NH3的物质的量/mol
	N2	H2	NH3	平衡时NH3的物质的量/mol
	1	4	0	a
①	1.5	9	0	________
②	________	________	1	0.5a
③	m	g（g=4m）	0	________

【题目】在298 K、1.01×105 Pa，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为(　　)。

A. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(2b-a) kJ·mol-1

B. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(4a-b) kJ·mol-1

C. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=-(4a-b) kJ·mol-1

D. CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq)　ΔH=+(2b-a) kJ·mol-1

【题目】25℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(Ksp)分别为：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 ；Ksp(CuS)＝1.3×10－36 ；Ksp(ZnS)＝1.6×10－24 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )

A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大

B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23 mol·L－1

C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂

D. 向饱和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2＋)、Ksp(FeS)都变大

【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+ CO2(g)FeO(s)+CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度变化与时间的关系如图所示。

（1）t1min时，正、逆反应速率的大小关系为v正__v逆（填“>”“<”或“=”）.

（2）0～4min内，CO2的转化率为__，CO的平均反应速率，v(CO)=__。

（3）下列条件的改变能减慢上述反应的反应速率的是__（填序号，下同）。

①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持体积不变，充入He使体系压强增大

（4）下列选项能说明上述反应已达平衡状态的是__。

①v(CO2)=v(CO)

②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO

③容器中气体压强不随时间的变化而变化

④容器中气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

【题目】实验室以铝铁质岩主要成分是、和为原料制备和粗硅，其流程如图所示：

制备粗硅的化学方程式为 ______ 。

溶液B中加氨水生成的离子方程式为 ______，在空气中灼烧固体时，用到多种硅酸盐质仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有 ______ 填仪器名称。

在高温下，氧化铝可以与氮气、碳反应，生成一种耐高温、抗冲击的氮化铝和一种有毒气体，该反应的化学方程式为 ______ ；该反应中每生成2mol氮化铝，得到电子的物质的量为 ______ mol。

某实验小组用CO还原法定量测定的组成，称取mg样品进行定量测定。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品， ______ 请按正确顺序填入下列步骤的标号。

点燃酒精灯打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却关闭分液漏斗活塞收集气体并检验纯度

若实验中每步反应都进行完全，反应后样品质量减少了ng，则中x： ______ 若实验中未被充分还原，则x：y的值 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。

【题目】将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝3mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A. 9 mol2·L-2B. 12 mol2·L-2C. 16 mol2·L-2D. 20 mol2·L-2

【题目】以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：

(1)“酸浸”过程，矿渣中的Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式________。

(2)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。

(3)滤液中金属阳离子的检验方法__________。

(4)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由________。（结合化学用语说明原因）

(5)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：

已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋

①将过程I离子方程式补充完整______FeS2+______Fe3++_______ ______=7Fe2++______S2O32-+____ ______

②过程II反应的离子方程式________________________________________。

(6)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2++Cr2O72-+14H+ =6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______________。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)

【题目】大阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1－x FePO4LiFePO4+6C。下列说法正确的是

A. 放电时Li+从左边移向右边，PO43－从右边移向左边

B. 放电时，正极反应式为：Li1－xFePO4+xLi++xe－= LiFePO4

C. 充电时M极连接电源的负极，电极反应为6C+xe－=C6x－

D. 充电时电路中通过2.0mol电子，产生7.0gLi

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