已知.某无色溶液中含有下列离子中的几种:Na+.Ba2+.Br+.Cl-.SO32-.SO42-.为了确定溶液的组成.某学生进行如下探究实验:①用pH试纸检测溶液的酸碱性.溶液的pH大于7②取少量溶液.向其中滴加氯水.再加入CC14振荡.静置.CC14呈橙黄色③另取少量溶液.向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3.有白色沉淀产生④用分液漏斗将②所得混合液分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知，某无色溶液中含有下列离子中的几种：Na+、Ba2+、Br+、Cl-、SO32-、SO42-，为了确定溶液的组成，某学生进行如下探究实验：

①用pH试纸检测溶液的酸碱性，溶液的pH大于7

②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置，CC14呈橙黄色

③另取少量溶液，向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生

④用分液漏斗将②所得混合液分离，倒出上层清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

根据上述实验判断，下列结论正确的是：

A．原溶液中一定含有Br-、SO42-

B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+

C．实验①与上述离子的检验没有关系，可以省略

D．由实验④可以判断原溶液中含有Cl-

练习册系列答案

相关题目

（1）等物质的量的CH4和NH3，其质量比为________，分子个数比为______，原子个数比为_______，氢原子个数比为________。

（2）2 mol CO2的质量为________g，含分子数约为______个，在标准状况下所占有的体积约为______L，含氧原子的物质的量为______mol。

（3）0.3 mol的氧气和0.2 mol的臭氧O3，它们的质量之比是________，分子数之比是________，原子数之比是________，它们的体积比(同温、同压)是________。

（4）质量为16g的CH4其物质的量为________，分子个数为________，原子个数为________，氢原子个数为________。

下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO32-)＋c(HCO3-)

B．pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C．0．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

根据碘与氢气反应的热化学方程式

①

②

下列判断正确的是

A．中通入，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA

B．7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．1.0L 0.1mol·L－1的醋酸溶液中含CH3COOH、CH3COO－粒子总数为0.1NA

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池失去电子的电极称为阴极

B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应

C．原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电

潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成

A．氯气 B．次氯酸根 C．次氯酸 D．氯化氢

准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol·L-l的NaOH溶液，产生的沉淀质量m与加入的NaOH溶液的体积V的关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为

A．3．50mol／L B．1．75mol／L C．0．85mol／L D．无法计算

下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是

A．CaO + H2O = Ca(OH)2

B．2F2 + 2H2O = 4HF + O2

C．Cl2 + H2O = HCl + HClO

D．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

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