题目内容
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氨气分子呈三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 | |
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A． |
两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
B． |
NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
C． |
NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
D． |
氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
答案：C
解析：
解析：
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NH3和CH4的中心N原子和C原子均采取sp3杂化，N原子的3个sp3杂化轨道与H原子形成σ键，还有1个杂化轨道被孤对电子占据，所以为三角锥形；C原子的4个sp3杂化轨道均与H原子形成σ键，无孤对电子，所以是正四面体形． |
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