题目内容


下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:

(1)指出图中仪器名称:

c    ,d    

(2)仪器d的作用是                               ,

c中液体有        ,其中无机物里溶有    ,可用    检验出来。有机物可以通过    的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体主要成分有                                   ,

火焰的颜色        


(1)c是U形管,d是烧杯。(2)煤的干馏产物主要有焦炭(固体)、煤焦油、粗氨水(液体)、焦炉气(H2、CH4、CH2=CH2、CO)等,利用d将蒸气冷却,无机物中溶有氨,可利用酚酞检验;有机物可利用蒸馏使其重要成分分离出来。(3)e处所得气体是焦炉气,点燃时火焰呈淡蓝色。

答案:(1)U形管 烧杯

(2)盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 蒸馏

(3)H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色


练习册系列答案
相关题目

亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组开展如下实验,回答下列问题:

实验Ⅰ:制取NaClO2晶体:按下图装置进行制取。

 


已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)用50%双氧水配制30%的H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外,还需要          (填仪器名称);

(2)装置C的作用是                             ;

(3)装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2,生成NaClO2的反应方程式为                                                     。

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是                       ;

(5)反应后,经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii。

i.55℃蒸发结晶;    ii.趁热过滤;    iii.                              ;    iv.低于60℃干燥,得到成品。

实验Ⅱ:样品杂质分析与纯度测定

(6)上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是      ;

a. B中有SO2气体产生,并有部分进入D装置内

b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和

c. B中的硫酸钠进入到D装置内

NaClO2中含少量Na2SO4可用重结晶的方法提纯。下列有关物质的提纯方案不正确的

是       

被提纯的物质

[括号内物质是杂质]

除杂试剂

除杂方法

a

CO(g) [CO2(g)]

NaOH溶液、 浓H2SO4

洗气

b

NH4Cl(aq) [Fe3+(aq)]

NaOH溶液

过滤

c

Cl2(g) [HCl(g)]

饱和食盐水、浓H2SO4

洗气

d

Na2CO3(s) [NaHCO3(s)]

加热

(7)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验:

准确称一定质量的样品,加入适量蒸馏水和过量的KI晶体,在酸性条件下发生如下反应:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-,将所得混合液稀释成100mL待测溶液。

取25.00mL待测溶液,加入淀粉溶液做指示剂,用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点,测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①确认滴定终点的现象是                 ;

②所称取的样品中NaClO2的物质的量为               (用含c、V的代数式表示)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网