题目内容


下列离子方程式正确的是                                (　  )

A．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O  

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应 HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

C．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O


D


练习册系列答案
相关题目

在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(   )

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中［H＋］减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知在25 ℃、101 kPa条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484 kJ·mol－1

C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)

ΔH＝＋242 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝＋484 kJ·mol－1

胶体区别浊液和溶液的本质是                             （    ）

A、 丁达尔效应             B、分散质粒子的直径大小

C、 可以透过滤纸           D、能发生聚沉

一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为 (    )

A．1∶2∶1      B．1∶1∶2  C  4∶3∶5      D．6∶7∶14

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。(提示：铝与氧化铁发生的反应称为铝热反应)

②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C。

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出气体1.12L(标准状况下)，同时生成溶液D，还残留固体B。

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

(1)反应①的产物中的单质B是________。

(2)②所发生各反应的化学方程式是：

_____________________________________________________________。

(3)若溶液D的体积仍为0.15L，则该溶液中

c(Mg2＋)为________  ，c(Fe2＋)为________（保留小数点后两位）

用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的pH变小，且在阳极得到0.56L气体，阴极得到1.12L气体（两种气体体积均在相同条件下测定）。由此可知，该溶液可能是

 A．CuSO4溶液       B．HBr溶液     C．NaCl溶液     D．硫酸溶液

按要求回答下列问题：

 ⑴常温下，向VL 0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀释，下列说法中正确的是      （填字母）

   A．溶液中导电粒子的数目将减少       B．由水电离的c(H+)浓度将减小

C．溶液中不变   D．溶液中            将减小

 

E．醋酸的电离程度将增大，c(H+)也增大

⑵①常温下，将0.1mol/L的硫酸V1mL与0.1mol/LNaOH溶液V2mL混合后，溶液的pH=1则V1：V2=           （忽略溶液体积的变化）。

②常温下，若溶液由pH=3的盐酸V1mL与pH=11的某碱BOH溶液V2mL混合而得，则下列假设和结论都正确的是                  （填字母）

 A．若混合后溶液呈中性，则c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol/L

B．若V1=V2，则混合后溶液的pH一定等于7

C．若V1=V2，则混合后一定有：c(Cl-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．混合后的溶液中一定有c(B+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

⑶常温下，浓度均为0.1mol/L的五种溶液的pH如下表所示：

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

  ①写出向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式                               。

②将浓度均为0.01mol/L下列溶液分别加水稀释10倍，pH变化最小的是   （填字母）

 A．HCN    B．HClO    C．H2CO3    D．CH3COOH

③常温下，等浓度的醋酸与醋酸钠组成的混合溶液pH=6，则c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=

             (填准确数值)。

⑷已知常温下Ksp(AgCl)=1.0×10-10，Ksp (CH3COOAg)=9.0×10-4。常温下，CH3COOAg若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl沉淀，则NaCl的浓度必须不低于            。

热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝131.3 kJ·mol－1表示(　　)

A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ

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