题目内容

19．在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是（　　）
A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键形成
B．燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学键释放的能量时，该反应是放热反应

分析 A．化学反应的实质就是旧键断裂新键形成；
B．物质燃烧放热；
C．任何化学反应都经历了旧键断裂（吸收能量）和新健形成（释放能量）的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的；
D．成键放出热量，断键吸收热量．

解答 解：A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，故A正确；
B．物质燃烧放热，化学能转化为热能，故B正确；
C．如合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，反应条件与反应的热效应无关，故C错误；
D．若反应时形成新化学键释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为吸收能量的反应，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查能量变化的原因和放热反应，难度不大，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应．

练习册系列答案
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9．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
D．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量
10．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe═3 Fe2+，能实现该反应的原电池组成是（　　）
A．正极为铁，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe（NO3）3溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
7．在一容积为2L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如图所示：
（1）该反应的化学平衡常数表述式为$K=\frac{{c（CO）．c（{H_2}）}}{{c（{H_2}O）}}$
（2）计算1min内υ（CO）=0.1mol/L．min
（3）反应处于平衡状态的时间区间是1～2min、3～5min
（4）若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为升高（选填“升高”或“降低”）逆反应是放（选填“吸”或“放”）热反应．
（5）反应至5min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的B．
A．增加了C     B．增加了水蒸气     C．降低了温度    D．增加了压强．
14．图1中X为中学化学中的一种常见的盐，H为单质，F为淡黄色固体，M为常见的金属，图中部分反应产物及反应条件已略去．

（1）F的电子式为；G的化学式为Fe（OH）3．
（2）反应①的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 盐X的溶液中加入9g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得（9.32g固体C，则滤液A中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L（假设溶液体积不变）．
（4）盐酸可通过氯碱工业制取，氯碱工业是用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品的工业生产．某化学兴趣小组进行有关电解食盐水的探究实验，电解装置如图2所示．
实验一：电解饱和食盐水．
实验二：电解不饱和食盐水及产物分析．
相同条件下，电解1mol/L NaCl溶液并收集两极产生的气体．在X处收集到V1mL气体，同时在Y处收集到V2mL
气体，停止电解．结果发现V2＜V1，且与电解饱和食盐水相比，Y处收集到的气体颜色明显较浅．经讨论分析，导致上述现象的原因有：
ⅰ．有部分C12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①设计实验证明有部分C12溶解于NaCl溶液中，实验方案及现象为取少量石墨电极附近溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝．
②证明有O2生成并测定O2的体积．按如如图3所示装置进行实验．通过注射器缓缓地将在Y处收集到的V2mL气体全部推入装置A（盛有足量试剂）中，最终，量气管中收集到V3mL气体（设V1、V2、V3均在相同条件下测得）．装置A的作用是完全吸收氯气．
③实验中是否需要预先除净装置中的空气？否（填“是”或“否”）．
④实验二中，在石墨电极上生成Cl2的总体积为（V1-2V3）mL（用代数式表示）．
4．燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-═4OH-   y极：2H2（g）+4OH--4e-═4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（　　）
A．x极为电池的负极B．x极附近溶液的pH值减小
C．y极发生氧化反应D．电流由y极流向x极
11．下列反应中，可用H++OH-→H2O表示的是（　　）
A．酸与碱反应B．强酸与强碱反应
C．一元强酸和一元碱反应D．强酸与强碱反应生成水和可溶性盐
8．常温下，等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）
A．④②③①⑤B．⑤③①②④C．⑤①③②④D．①②③④⑤
6．中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲+乙→丙+丁．下列说法正确的是（　　）
A．若甲为铜，丁为氯化亚铁，则乙一定是氯化铁
B．若甲为碳，丁为硅，则丙一定是二氧化碳
C．若甲为铝，丁为铁，则乙一定是氧化铁
D．若甲为镁，丁为氢气，则乙一定是酸

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