Question

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A．(b－a)/V mol·L^－1

B．(2b－a)/V mol·L^－1

C．2(b－a)/V mol·L^－1

D．2(2b－a)/V mol·L^－1

Answer 1

解析　由离子方程式：2OH^－＋Mg^2＋===Mg(OH)₂↓可知，OH^－为a mol，则Mg^2＋为a/2 mol，MgSO₄为a/2 mol；由离子方程式：SO＋Ba^2＋===BaSO₄↓可知，Ba^2＋为b mol，SO为b mol，MgSO₄和K₂SO₄共b mol，则K₂SO₄为(b－a/2) mol，其含有的K^＋为(b－a/2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K^＋为2×(2b－a) mol；所以原混合溶液中钾离子的浓度为 mol·L^－1。

答案　D