题目内容
2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸收剂．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其装置如图所示：
（1）仪器1的名称是分液漏斗，装置4的作用防止空气进入装置3．
（2）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
（3）装置2中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中，应进行的操作为b（填字母）．
a．关闭A，打开B b．关闭B，打开A
（4）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
（5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
A．先用盐酸洗，后用冷水洗 B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗 D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
（6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O 9.59g，则实验所得产品的产率为85%（保留两位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．
分析 （1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，装置4是保持装置压强平衡，同时避免空气进入；
（2）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，可以在分液漏斗里加水的方法检验气密性；
（3）发生的反应还有锌与稀盐酸反应生成氢气，实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；
（4）配制用的蒸馏水都需事先煮沸，防止氧气氧化Cr2+；
（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，据此选择洗涤试剂；
（6）依据化学方程式定量关系计算分析，产率=$\frac{实际量}{理论量}$×100%．
解答 解：（1）依据装置图形状和作用分析，仪器1为分液漏斗，装置4的主要作用是防止空气进入装置3；
故答案为：分液漏斗；防止空气进入装置3；
（2）虚框内为三颈烧瓶和分液漏斗以及导管，加水检验气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好，
故答案为：将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好；
（3）装置2中发生反应的化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，实验开始生成H2气后，为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，打开A关闭B，把生成的CrCl2溶液压入装置3中反应；
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；b；
（4）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是，二价铬不稳定，极易被氧气氧化，去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；
故答案为：去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化；
（5）醋酸亚铬水合物不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，所以可以选用冷水和乙醚洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，
故选C；
（6）实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，理论上得到[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 的质量=$\frac{9.51g}{158.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×376g/mol=11.27g，该实验所得产品的产率=$\frac{9.59g}{11.27g}$×100%=85%，
故答案为：85%．
点评 本题考查了物质制备实验装置分析判断，实验设计方法和物质性质的理解应用，主要是实验原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
| A． | 两者的质量数不同 | B． | 两者的中子数不同 | ||
| C． | 两者的核外电子数相同 | D． | 两者互为同素异形体 |
| A． | 阿司匹林 | B． | 青霉素 | C． | 抗酸药 | D． | 麻黄碱 |
硝基苯是重要的化工原料，用途广泛．实验室用如图装置制备硝基苯，步骤如下：①取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混和酸，加入恒压滴液漏斗中，把18mL苯加入三颈烧瓶中．
②向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀．
③在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
④分离出产物后，依次用蒸馏水和100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品．
⑤向粗产品加入固体D除去水，然后蒸馏，得到纯净的硝基苯．
可能用到的有关数据列表如下
| 物 质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度（20℃）/g•cm-3 | 溶解性 |
| 苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
| 硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 难溶于水 |
| 浓硝酸 | - | 83 | 1.4 | 易溶于水 |
| 浓硫酸 | - | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
．（2）配制混酸应在烧杯中先加入浓硝酸，长玻璃管作用是冷凝回流，恒压滴液漏斗的优点是使混合酸能顺利流下．
（3）反应温度控制在50～60℃的原因是防止副反应发生，反应结束后产物在下层（填“上”或者“下”），分离混酸和产品的操作名称是分液．
（4）实验前要配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、烧杯还有100ml容量瓶、胶头滴管．
（5）用Na2CO3溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时，怎样验证液体已洗净？取最后一次洗涤液，向溶液中加入氯化钙，无沉淀生成，说明已洗净．
（6）固体D的名称为无水氯化钙．
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是SiO2．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
1MnO2+2Fe2++4H+=1 Mn2++2Fe3++2H2O
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
| 阳离子 | K+、Na+、Fe2+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+ |
| 阴离子 | OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、I-、HCO${\;}_{3}^{-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$、HSO${\;}_{4}^{-}$ |
①B的化学式为Ba（OH）2．
②A、B溶液混合加热反应的离子方程式H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O．
（2）若A的水溶液呈浅绿色，B的水溶液无色且其焰色反应为黄色．向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合亦无明显变化．则
①A的化学式为FeI2．
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（用离子方程式表示）
Ⅰ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O；Ⅱ8H++2NO3-+6I-=2NO↑+3I2+4H2O和4H++NO3-+3Fe2+=NO↑+3Fe3++2H2O．
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则Ⅱ合理（其他合理亦可）．
| A． | 2：4：3 | B． | 2：4：5 | C． | 2：4：7 | D． | 3：5：8 |