下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是( )A．用玻璃棒蘸取新制氯水.滴在pH试纸上.然后与比色卡对照.可测定新制氯水的pHB．向10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液.有白色沉淀生成.再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液.沉淀变为黄色.说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C．向1 mL 1%的NaOH溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（　　）

	A．	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH
	B．	向10mL 0.1 mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0.1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度
	C．	向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO₄溶液，振荡，再加入0.5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基
	D．	取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO₃溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

分析 A．氯水中次氯酸具有漂白性；
B．向10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明生成AgI，生成物溶度积更小，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）；
C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下；
D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加稀硝酸酸化的AgNO₃溶液，反应生成淡黄色的AgBr．

解答解：A．根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色，但经过一段时间，随着次氯酸的扩散而褪色，所以无法测出新制氯水的pH，故A错误；
B．向10mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中滴加10滴0.1mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.1mol•L^-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀．说明相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
C．1mL 1%的NaOH溶液中加入2mL 2%的CuSO₄溶液，碱不足，检验-CHO应在碱性条件下，所以实验失败，故C错误；
D．卤代烃Y在碱性溶液中水解生成溴离子，加硝酸调节至酸性条件下，滴加AgNO₃溶液，反应生成AgBr，观察到出现淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学实验方案的评价，涉及pH测定、沉淀转化、醛基检验、离子检验等，考查学生对知识的综合运用，题目难度中等，注意B为易错点相同体积的溶液中溶解的氯化银的物质的量多，溶解碘化银的物质的量少，即Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI），题目难度中等．

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	A．	某有机物燃烧只生成CO₂和H₂O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C_nH_2n
	B．	一种烃在足量的氧气中燃烧并通过碱石灰，减少的体积就是生成水蒸气的体积
	C．	某气态烃C_xH_y与足量O₂恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y=4，若体积减少，则y＞4，否则y＜4
	D．	相同质量的烃，完全燃烧，消耗的O₂越多，则烃中氢元素的百分含量越高

8．科学家通过探寻矿物X推测外星球上是否曾经存在水．某兴趣小组为分析矿物X中的常见离子，将其溶于稀硝酸，并将所得溶液进行实验，下列依据实验现象得出的结论正确的是（　　）

	A．	用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈紫色，说明矿物X中含K⁺
	B．	取少量溶液向其中滴加NaOH溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝，说明矿物X中含NH₄⁺
	C．	取少量溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，说明矿物X中含Fe³⁺
	D．	取少量溶液向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明矿物X中含SO₄^2-

5．（1）元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A．写出A的化学式NH₄Cl，A中含有的化学键是离子键、共价键．
（2）在第3周期元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与氢氧化钠反应的化学方程式Cl₂+NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（3）金属元素丙形成的某化合物的溶液常用于检验CO₂，则元素丙的简单离子与元素甲的简单离子的半径大小关系是r（Cl^-）＞r（Ca²⁺）（用离子符号表示），
（4）元素丁的原子序数比丙小8，写出元素丁的单质在CO₂中燃烧的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

12．化学实验中经常用到硫酸，硫酸的作用
①乙酸乙酯的制取催化剂、吸水剂
②蔗糖的水解催化剂
③乙醇制取乙烯催化剂，吸水剂
④苯的硝化、吸水剂
⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白吸水剂．

2．

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放200g　10.00%的NaCl溶液、足量的CuSO₄溶液和200g　10.00%的KNO₃溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中KNO₃浓度为10.47%，乙中d电极质量增加．据此回答问题：
①电源的M端为正极；②电极a上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电极b上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L：
④电极d的质量变化是32 g；
⑤电解前后甲溶液的酸、碱性发生变化，简述其原因：因为电解后，溶液中生成NaOH，使溶液碱性增强；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能继续进行，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为水的电解反应．

9．下列各组元素性质的递变规律错误的是（　　）

	A．	Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
	B．	B、C、P元素的最高正化合价依次升高
	C．	Si、P、S、C1原子半径依次增大
	D．	Be、Mg、Ca、Ba的金属性依次增强

6．下列仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是（　　）

7．下表给出14～17号元素的一些性质，请回答：

	₁₄Si	₁₅P	₁₆S	₁₇Cl
单质与H₂ 反应的条件	高温	磷蒸气与 H₂能反应	加热	光照或点燃时发生爆炸
最高价氧化物的水化物	H₄SiO₄ 弱酸	H₃PO₄中强酸	H₂SO₄ 强酸	HClO₄ 最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH₄，还原性最差的是HCl．（写化学式）
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强（增强或减弱）
（3）写出下列物质电子式K₂SK⁺

K⁺ PCl₃

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