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 2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是

A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。

B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率

C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快

D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率


C


练习册系列答案
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      有机物A的分子式为C9 H10 O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：

       其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

       已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO;

          ② —ONa连在烃基上不会被氧化。

       请回答下列问题：

       （1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是                  。

       （2）上述变化中属于水解反应的是                   （填反应编号）。

       （3）写出结构简式，G：                   M：                       。

       （4）写出下列反应的化学方程式：反应①：                               ，

K与少量的氢氧化钠溶液反应：                                      。

       （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有                    种。

      I．含有苯环  Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应

      Ⅲ．在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)

C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)  △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L

反应2A B＋C，在某一温度时，达到平衡。

(1)若温度升高，化学平衡正向移动，则正反应是_____热反应；

(2)若B是固体，降低压强时，平衡逆向移动，则A是_____态；

(3)若A是气态，加压时，平衡不移动，则B为___________态，C为___________态。

氯化钴溶液中存在下列平衡：CoCl42-(蓝色)Co2+(粉红色)+4Cl-，向氯化钴稀溶液中加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色变化是

A．由蓝色变为粉红色                  B . 红色加深                          

C．由粉红色变为蓝色                  D . 蓝色加深

在一个体积可变的密闭容器中，通入2molHI气体，在一定条件下建立如下平衡：

2HI(g)I2(g)+H2(g)；△H>0，测得平衡时容器体积为1L，c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件，下列结论正确的是

A．保持容器体积不变，升高温度，混合气体的颜色逐渐变深

B．恒温，恒容，充入一定量氦气（不参与反应），则正反应速率和逆反应速率均增大

C．恒温，缓慢压缩容器，使容器体积恒定为0.2L，一定时间后，测得c(I2)=2.5mol/L

D．恒温、恒压，再通入2molHI气体，到达平衡状态后，HI转化率会提高

硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 (　　) 

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性         

C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1mol SO2和足量O2完全反应，放出热量为Q。请按要求回答下列问题：

【恒温恒压条件下】

（1）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成0.9mol SO3。这时SO2的转化率为__________________________。

（2）若开始时放入4mol SO2和2mol O2，达到平衡时，生成SO3的物质的量为___________，反应放出的热量为____________________。

【恒温恒容条件下】

（3）若开始放入1mol SO2和0.5mol O2，达到平衡后，生成a mol SO3，则a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使其达到平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分数与（3）中平衡时完全相同，则X、Y、Z必须满足的一般条件是______________________、__________________________。（用两个代数式表示，其中一个只含X、Y，另一个含X、Z）

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