Question

X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键

B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体

D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：由题意可知：X是C，Y是N，Z是O，Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为：0.76×22.4=17.则M是H，该化合物是NH3。因为W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2，所以W的质子数是（6+7+8+1）÷2=11.W是Na元素。A．由C、N、O、H四种元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3.这两种化合物中都含有离子键、共价键。故A选项正确。B．对于电子层数不同的元素来说，电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子的核电荷数越大，原子半径就越小。该原子半径的大小顺序是：Na＞C＞N＞O＞H，B选项错误。C．由C元素形成的单质可能是金刚石、石墨、C60等金刚石是原子晶体，石墨是属于过渡型晶体，C60属于分子晶体，C选项错误。D．CO2、C2H2为直线型的共价化合物，Na2O2属于离子化合物，D选项错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。