Question

一瓶无色气体，可能含有HCl、HBr、SO₂中一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，将该溶液分成两份，1份加入盐酸酸化的氯化钡溶液，析出白色沉淀，1份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成。下列结论正确的是（　）

A．原气体中肯定有SO₂

B．原气体中可能有HBr

C．原气体中不能肯定有无HCl

D．不能肯定有SO₂

 

Answer 1

答案：AC
解析：

解析  根据题设实验情景看，加盐酸酸化的氯化钡溶液反应生成的白色沉淀必是BaSO4。 　　由此可判定原气体必定含有SO2。其原因是由于SO2与氯水可发生反应： SO2+Cl2+H2O══H2SO4+2HCl，反应生成的HCl可电离出Cl-，因此不能从“与AgNa3、HNO3混和溶液反应生成白色沉淀”而肯定原气体中含HCl。