题目内容

有以下微粒①N2H4②P4③H2O④N2⑤H3O+⑥NH4+⑦CO2⑧H2O2（填编号）

（1）既有极性键又有非极性键的是_____________；

（2）既有σ键又有π键的是_____________；

（3）微粒中所有原子都不含孤电子对的是_____________；

（4）立体构型呈正四面体的是_____________；

练习册系列答案
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（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

（2）指出实验中存在的两个错误： 、 .

（3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

①应用量筒量取浓硫酸 mL。

②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。

③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作 ；

倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

定容时仰视____________________；

用量筒量取浓硫酸时仰视 ；

④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，平衡向逆反应方向移动

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为

A．－332 B．－118 C．+350 D．+130

下列叙述正确的是

A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热

B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

C．稀溶液中：H+(aq)+OH- (aq)= H2O(l)；ΔH=－53.7KJ/mol ，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ

D．由C(石墨)= C(金刚石)△H= +1.90 kJ·mol-1 可知，金刚石比石墨稳定

阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是

A. mol B. mol

C. mol D. mol

已知X、Y元素同周期，且电负性X<Y，下列说法错误的是

A. 第一电离能X可能大于Y

B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．反应①的正反应是吸热反应

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

C．达平衡（I）时，X的转化率为

D．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是( )

①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容时，俯视容量瓶的刻度线 ⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④

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