Question

8．已知室温时，0.1mol•L^-1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题；
（1）该溶液中C_（H+）大于 C_（OH-）．
（2）HA的电离平衡常数K=1×10^-7．
（3）升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）由HA电离出的C_（H+）约为水电离出的C_（H+）的10⁶倍．

Answer 1

分析 （1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7；
（3）温度升高促进电离；
（4）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．

解答 解：（1）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，据K_W可知c（OH^-）=10^-10mol/L，故答案为：大于；
（2）由HA═H⁺+Ac^-，c（H⁺）=c（Ac^-）=10^-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故答案为：1×10^-7；
（3）因HA的电离是吸热过程，温度升高促进电离，A离子、氢离子浓度越大，则K增大，pH越小，故答案为：增大；减小；
（4）HA电离出的c（H⁺）为0.1mol/L×0.1%=10^-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，c（H⁺）为10^-10mol/L，则由HA电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍，故答案为：10⁶．

点评 本题考查弱酸的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．