下列为各组指定的元素原子的价电子排布式.不能形成AB2型化合物的是( ) A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4 C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列为各组指定的元素原子的价电子排布式，不能形成AB2型化合物的是(　　)

A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p4

C．3s2和2s22p5 D．3s1和3s23p4

D　[A中两种元素分别为C和O，可形成CO2；B中两种元素分别为S和O，可形成SO2；C中两种元素分别为Mg和F，可形成MgF2；D中两种元素分别为Na和S，可形成Na2S。]

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答案　A

解析　反应过程①＋②得O2—→2O，③O＋O2—→O3，NO2起催化剂作用，反应过程中NO2作氧化剂，A项正确，B、C项错误；O3与O2的相对分子质量不相同，不是同分异构体，属同素异形体，D项错误。

★ ★★

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是(　　)

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键

下列表示式错误的是(　　)

A．Na＋的轨道表示式： B．Na＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1

已知元素X的基态原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　)

A．9 B．10 C．17 D．18

根据下列叙述，写出元素名称和核外电子排布式。

(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：___________。

(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________________。

(3)C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________________________________________。

(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：__________________________。

“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 (　　)。

A．有机物 B．金属或合金

C．氧化物 D．盐

下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 (　　)

A．乙烷 B．甲苯

C．氟苯 D．乙烯

下列离子的检验方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋

B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

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