Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。

(1)若反应进行到某时刻t时，n(N₂)＝13 mol，n(NH₃)＝6 mol，计算a的值。

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%，计算平衡时NH₃的物质的量。

Answer 1

解析　(1)根据化学方程式可知，生成6 mol NH₃，则消耗3 mol N₂，a＝3 mol＋13 mol＝16 mol。

(2)n(混)＝716.8 L÷22.4 L·mol^－1＝32 mol，

n(NH₃)＝32 mol×25%＝8 mol。

答案　(1)a＝16

(2)8 mol