题目内容
【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）
4C（g）+D（g）反应10min后达平衡，此时D的浓度为0.5mol/L。下列说法正确的是
A. 前10min反应的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B. 反应达平衡时B的平衡浓度是1.5mol/L
C. 恒温下将反应容器体积缩小一半，则D的平衡浓度小于1.0mol/L
D. 10min后向容器中加入A，保持温度不变重新平衡时A的转化率大于50%
【答案】B
【解析】
一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5molL-1，则：
2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g）
起始浓度（mol/L）：2 3 0 0
变化浓度（mol/L）：1 1.5 2 0.5
平衡浓度（mol/L）：1 1.5 2 0.5
A．前10 min内反应的平均速率υ（C）=
=0.2 molL-1min-1，选项A错误；
B．由上述计算可知，反应达平衡时c（B）=1.5 molL-1，选项B正确；
C．恒温下，将压强变为原来的2倍，容器体积缩小一半，反应气体气体体积不变，平衡不移动，D的浓度为原平衡2倍，即D的浓度等于1 molL-1，选项C错误；
D．原平衡中A的转化率为
×100%=50%，10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率小于原平衡，故再次达平衡时，A的转化率一定小于50%，选项D错误；
答案选B。
课堂全解字词句段篇章系列答案
步步高口算题卡系列答案【题目】已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）
FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1，化学反应②：Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2，在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度 | K1 | K2 |
973K | 1.47 | 2.38 |
1173K | 2.15 | 1.67 |
请完成下列问题：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是______（填“吸热”或“放热”）反应。
(2)现有反应③：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。
(3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K3与K1、K2之间的关系式____________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是_____（填“吸热”或“放热”）反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______ （填写字母序号，下同）．
A．增大压强 B．体积不变时充入稀有气体 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．在体系中投入少量P2O5固体
(5)已知③的可逆反应CO (g) ＋H2O(g) 
CO2 (g) ＋H2 (g) ，830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为___________；K的数值为_____________。830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为_______。
【题目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H= - 283 kJ·mol－1
（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是_______。
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)
N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s | 0 | 3 | 6 | 12 | 24 | 36 |
甲容器（T1）n(O2)/mol | 0 | 0.36 | 0.60 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
乙容器（T2）n(O2)/mol | 0 | 0.30 | 0.50 | 0.70 | 0.85 | 0.85 |
（3）T1___T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH___0 。简述理由________________________________。
（4）甲容器中，0~3s内的平均反应速率v(NO2)=______________________。
（5）甲容器中NO2平衡转化率为________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以
（6）石墨I为______极（选填正、负），Y化学式为_________。
（7）II电极反应式为_________________________________________。