Question

下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是
[　　]
A．	该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L
B．	1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气
C．	配制200 mL　4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．	该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L

Answer 1

答案：C
解析：

由物质的量浓度计算公式c＝＝＝18.4 mol/L，故A错；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，18.4 mol/L×V(浓)＝4.6 mol/L×0.2 L，V(浓)＝0.05 L，即50 mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49％，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mol/L．