题目内容
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数目为NA
②1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目为NA
③0.44gC3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA
⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
A．③⑤ B．②⑤ C．③④ D．⑤⑥
A
【解析】
试题分析：①在标准状况下，乙醇是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；②在溶液中NH4+会发生水解反应而消耗，使用1L1 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+数目小于NA，错误；③0.44gC3H8的物质的量是0.01mol，其中含有的共价键总数目为0.01×10NA=0.1NA，正确；④25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA，错误；⑤由于S原子的相对原子质量是32，使用6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA，正确；⑥11.2LCl2由于缺少条件，使用其物质的量不一定是0.5mol，因此通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数不一定等于0.5NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
文敬图书课时先锋系列答案
（14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。
（2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。
名称 | 托盘天平（带砝码） | 小烧杯 | 坩埚钳 | 玻璃棒 | 药匙 | 量筒 |
仪器 | | | | | | |
序号 | A | B | C | D | E | F |
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）
①称量时，左盘高，右盘低
②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1mol
L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：
①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
