题目内容
2．如图所示各物质是由短周期部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及物质未列出．已知：A、C、D、F均为单质，C、E、F、G常温下是气体，J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E的水溶液；物质B、G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，且B的焰色反应呈黄色．反应④是化肥工业的重要反应．
请回答下列问题：
（1）F的化学式为N2．
（2）B的电子式为
．（3）反应①的方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
分析 转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2、H2中的一种，单质A能与水反应得到B与C，且B的焰色反应呈黄色，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2，故F为N2，C与氯气反应生成E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO2，I为AlCl3，由反应⑤可知J为Al（OH）3，即能溶液盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠，据此解答．
解答 解：转化关系中各物质均为短周期主族元素组成的单质或化合物，常温下气体G可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3，反应④是工业制化肥的重要反应之一，是合成氨，C、F分别为N2、H2中的一种，单质A能与水反应得到B与C，且B的焰色反应呈黄色，可推知A为Na、B为NaOH、C为H2，故F为N2，C与氯气反应生成E为HCl，单质D既能与B（NaOH）又能与E（HCl）反应生成C（氢气），故D为Al，H为NaAlO2，I为AlCl3，由反应⑤可知J为Al（OH）3，即能溶液盐酸，又能与氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠．
（1）由上述分析可知，F的化学式为：N2，故答案为：N2；
（2）B为NaOH，由钠离子与氢氧根离子构成，其电子式为，故答案为：；
（3）反应①的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（4）反应②的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
点评 本题考查无机物推断，“物质的状态、气态G使湿润的红色石蕊试纸变蓝”等是推断突破口，再结合转化关系中的特殊反应进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
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如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
．
．固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生的，写出该反应的离子方程式为：Na2O2+Na2S+2H2O=S+4NaOH．
2SO3（g）△H=-197KJ/mol．| A． | 丙三醇和四氯化碳 | B． | 溴乙烷和乙醇 | ||
| C． | 硝基苯和水 | D． | 苯和溴苯 |
把放在空气中一段时间的5.0g铝片投入盛有500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，回答下列问题：
| A． | 0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-） | |
| B． | 20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+） | |
| C． | 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） | |
| D． | 0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH） |