题目内容

在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是                      
A．该反应的焓变为正值
B．K表达式中，C（SO3）指反应在该条件下达到化学平衡时SO3的物质的量浓度
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为：NO＋SO3NO2＋SO2
B
A错，由于温度升高，NO浓度减小即温度升高平衡将向逆反应方向移动，即正反应为放热反应，焓变为负值；B正确；C错，升高温度反应速率增大；D错，该反应化学方程式为：NO2＋SO2 NO＋SO3；
练习册系列答案
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下列有关自发反应的说法正确的是（　　）
A．自发反应一定是S＞0的反应
B．自发反应一定是H＜0的反应
C．自发反应在任何条件下都能自动进行
D．H＜0，S＞0的反应一定是是自发反应
以下自发反应可用焓判据来解释的是（  ）
A．硝酸铵自发溶于水
B．2N2O(g)===4NO2 (g) + O2(g)△H=+56.7kJ/mol
C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s) ＋ NH3(g)△H=+74.9kJ/mol
D．2H2(g) ＋ O2(g)===2H2O(l)△H="-285.8kJ/mol"
下列有关反应限度的叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度
B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行
C．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加KCl溶液，则溶液颜色变深
下列叙述中，正确的是（   ）
A．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
B．焓变小于0的反应肯定是自发的
C．熵变大于0的反应肯定是自发的
D．自发反应的反应速率肯定很快
对于可逆反应：；△H<0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）           
   
A．HCl+NH3＝NH4ClB．2KClO3＝2KCl+3O2↑
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O
下列说法中，正确的是                                          (      )
A．自发过程一定会导致熵增加
B．能够自发进行的反应一定都是放热反应
C．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
D．能够自发进行的反应一定能够发生并完成
下列操作能使H2O的电离平衡向逆方向移动，且溶液呈碱性的是 
A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4
C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO

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