题目内容
18．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 22.4L氯气中所含分子数为NA | |
| B． | 标准状况下2.24LH2O所含原子数为0.3NA | |
| C． | 1L1mol/LFeCl3溶液所含Cl-数目为NA | |
| D． | 一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl分子数为2NA |
分析 A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定；
B．气体摩尔体积适用对象为气体；
C.1molFeCl3中含有3molCl-；
D．依据方程式：H2+Cl2=2HCl解答．
解答 解：A．气体状况未知，气体摩尔体积无法确定，无法计算氯气的物质的量，故A错误；
B．标况下，水是液态，不能够使用气体摩尔体积，故B错误；
C.1L1mol/LFeCl3溶液含有1mol氯化铁，所含Cl-数目为3NA，故C错误；
D．依据方程式：H2+Cl2=2HCl，一定条件下1molH2和1molCl2充分反应后生成HCl的物质的量为2mol，分子数为2NA，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数，明确计算公式及物质的构成即可解答，注意气体摩尔体积的使用条件和对象，题目难度不大．
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8．下列反应类型中属于化学平衡主要研究对象的是（ ）
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①Al ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④AlCl3⑤NaHCO3．
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10．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho，下列有关该同位素的说法正确的是（ ）
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7．下列叙述正确的是（ ）
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；在上述由SiCl4气体制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）；△H=+0.025akJ•mol-1．