Question

1.7g氨气在标准状况下的体积是

2.24

升，共含有

1

mol电子；0.1mol硫化氢共含有

1.8×6.02×10²³（或1.8N_A）

个质子，同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为

2：1

，含氢原子的个数比为

3：1

．在标准状况下硫化氢的密度为

1.52g?L^-1

．

Answer 1

分析：氨气的摩尔质量为17g/mol，由n=

m

M

、V=nVm计算体积，由物质的构成来计算电子数及质子数；硫化氢的摩尔质量为34g/mol，同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为2：1，物质的量之比等于分子数之比，由物质的构成计算原子个数比；再利用ρ=

M

Vm

计算标准状况下硫化氢的密度．

解答：解：氨气的摩尔质量为17g/mol，由n=

m

M

=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，则标况下V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，含有的电子为0.1mol×10=1mol；
0.1mol硫化氢含有质子数为0.1mol×（1×2+16）×N_A=1.8×6.02×10²³（或1.8N_A），
硫化氢的摩尔质量为34g/mol，同质量的氨气和硫化氢的物质的量之比为

m

17g/mol

：

m

34g/mol

=2：1，
则同质量的氨气和硫化氢气体中分子个数比为2：1，
含氢原子个数比为2×3：1×2=3：1，
由ρ=

M

Vm

可知标准状况下硫化氢的密度为

34g/mol

22.4L/mol

=1.52g?L^-1，
故答案为：2.24；1；1.08×6.02×10²⁴（或1.8N_A）；2：1；3：1；1.52g?L^-1．

点评：本题考查物质的量的有关计算及阿伏伽德罗定律，熟悉以物质的量为中心的计算公式及物质的构成、阿伏伽德罗定律及其推断等即可解答，题目难度不大．