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有一种氢氧化钠溶液，测得溶液中的c(OH
－
)为1×10
－2
，则溶液PH值为多少？
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硝苯吡啶（心痛定）是治疗心血管疾病的一种重要药物，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化学式为
C
19
H
22
N
2
O
6
C
19
H
22
N
2
O
6
．
（2）指出反应②的反应类型：
取代反应
取代反应
．
（3）写出反应③的化学方程式：
+H
2
O
稀
H
2
S
O
4
△
+C
2
H
5
OH
+H
2
O
稀
H
2
S
O
4
△
+C
2
H
5
OH
．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一种产物，请写出（H）的结构简式
CH
3
COOC
2
H
5
CH
3
COOC
2
H
5
．写出反应⑥的方程式：
2CH
3
COOC
2
H
5
一定条件下
CH
3
COCH
2
COOC
2
H
5
+C
2
H
5
OH
2CH
3
COOC
2
H
5
一定条件下
CH
3
COCH
2
COOC
2
H
5
+C
2
H
5
OH
（5）H的同分异构体在一定条件下能与氢氧化钠溶液反应，则符合该条件的H的同分异构体有
5
5
种（不包含H本身）．G的一种链状结构的同分异构体的核磁共振氢谱中只有2个吸收峰，其结构简式为
CH
3
CH
2
-CO-O-CO-CH
2
CH
3
或CH
3
-CO-CH
2
-O-CH
2
-CO-CH
3
CH
3
CH
2
-CO-O-CO-CH
2
CH
3
或CH
3
-CO-CH
2
-O-CH
2
-CO-CH
3
（任写一种）．
（6）反应②是一种重要的酰基化反应，高中阶段也有一种酰基化反应----阿司匹林的制备，阿司匹林产品中通常含有一定的杂质（杂质不与酸反应），通常采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量．现称取10片该产品（设总质量为w
总
g），研细混匀后，准确称取一定量（Gg）药粉于锥形瓶中，加入V
1
mL（过量）的NaOH标准溶液[浓度c（NaOH） mol?L
-1
]，于水浴上加热使乙酰基水解完全后，再用HCl标准溶液[浓度c（HCl） mol?L
-1
]回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V
2
mL．请列出求算每片药中含有乙酰水杨酸的质量（g/片）的计算式：
1
2
[c(NaOH)
V
1
-c(HCl)
V
2
]×180.2
1000G
×
W
总
10
1
2
[c(NaOH)
V
1
-c(HCl)
V
2
]×180.2
1000G
×
W
总
10
．
已知：①乙酰水杨酸溶于过量NaOH溶液的离子方程式可表示为：
②乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2g?mol
-1
，水杨酸的pKa
l
=3.0，pKa
2
=13.1，乙酸的pKa=4.75 pKa=-lgKa．
已知：常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为
．
a 大于7 b 等于7 c 小于7
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为
mol/L．
（3）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
．
（1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：
①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则混合前c（CH
3
COOH）
c（NaOH ）（填“＜、=或＞”，下同）；混合后溶液的pH
7．
②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为
．
（2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba（OH）
2
、NaOH和NH
3
?H
2
O三种溶液，将它们分别与V
1
L、V
2
L、V
3
L等浓度的盐酸混合，均恰好中和，则V
1
、V
2
、V
3
的大小关系是
；
②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba（OH）
2
、NaOH和NH
3
?H
2
O三种溶液，将它们分别与V
1
L、V
2
L、V
3
L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V
1
、V
2
、V
3
的大小关系是
；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH
4
Cl溶液各1L，则溶液中离子总数N（NaCl）
N（NH
4
Cl）（填“＜、=或＞”）．
工业上利用铬铁矿（FeO?Cr
2
O
3
）冶炼铬的工艺流程如下：
（l）实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是
（填序号）（下图）．
（2）完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
4CrO
4
2-
+6S+7H
2
O=4Cr（OH）
3
↓+3S
2
O
3
2-
+
（3）操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：
．
（4）Cr（0H）
3
和Al（OH）
3
类似，也是两性氢氧化物，写出Cr（OH）
3
溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式
．
（5）由Cr
2
O
3
冶炼Cr的化学方程式为
．
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na
2
CrO
4
）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na
2
Cr
2
O
7
）的实验装置如下图所示（已知：2CrO
4
2-
+2H
+
?Cr
2
O
7
2-
+H
2
O）．
①出阴极的电极反应式为
．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na
+
物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
．
关 闭
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