Question

17．利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）在一定的温度和压强下，a mol X₂（g）跟3a mol Y₂（g）化合生成2a mol化合物，则该化合物的化学式是XY₃或Y₃X．
（2）将50mL 0.1mol•L^-1NaCl和50mL 0.5mol•L^-1CaCl₂溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c（C1^-）为0.55mol/L．
（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na⁺、0.25mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-、SO₄^2-，则n（SO₄^2-）为0.15mol
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L（N_A表示阿伏伽德罗常数）
（5）将标准状况下的a L氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为b g•cm^-3，则该氨水的物质的量浓度为$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

Answer 1

分析 （1）根据原子守恒确定该物质化学式；
（2）混合溶液中c（C1^-）=$\frac{n（C{l}^{-}）（混合）}{V（混合）}$；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体摩尔质量=$\frac{ag}{\frac{b}{{N}_{A}/mol}}$，则c g该气体在标准状况下的体积=$\frac{m}{M}{V}_{m}$；
（5）n（NH₃）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨气质量=$\frac{a}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17a}{22.4}$g，溶液质量=（$\frac{17a}{22.4}$+1000）g，溶液体积=$\frac{\frac{17a}{22.4}g+1000g}{1000bg/L}$，根据c=$\frac{n}{V}$计算氨水的物质的量浓度．

解答 解：（1）根据原子守恒确定该物质化学式为XY₃或Y₃X，故答案为：XY₃或Y₃X；
（2）混合溶液中c（C1^-）=$\frac{n（C{l}^{-}）（混合）}{V（混合）}$=$\frac{0.1mol/L×1×0.05L+0.5mol/L×2×0.05L}{0.05L+0.05L}$=0.55mol/L，故答案为：0.55mol/L；
（3）任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒n（SO₄^2-）=$\frac{0.2mol×1+0.25mol×2-0.4mol×1}{2}$=0.15mol，故答案为：0.15mol；
（4）如果a g某气体中含有的分子数为b，则该气体摩尔质量=$\frac{ag}{\frac{b}{{N}_{A}/mol}}$，则c g该气体在标准状况下的体积=$\frac{m}{M}{V}_{m}$=$\frac{cg}{\frac{a}{b{N}_{A}}g/mol}×22.4L/mol$=$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L，
故答案为：$\frac{22.4bc{N}_{A}}{a}$L；
（5）n（NH₃）=$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，氨气质量=$\frac{a}{22.4}$mol×17g/mol=$\frac{17a}{22.4}$g，溶液质量=（$\frac{17a}{22.4}$+1000）g，溶液体积=$\frac{\frac{17a}{22.4}g+1000g}{1000bg/L}$，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{17a+22400}{22400b}L}$=$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L，
故答案为：$\frac{1000a}{（17a+22400）b}$mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度、物质的量的有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系是解本题关键，计算量较大，注意（5）题溶液体积计算方法，题目难度中等．