Question

KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl₂转移电子的物质的量为______mol
（3）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的______倍．

Answer 1

【答案】分析：（1）由反应的化学方程式中元素的化合价变化及生成物来分析浓盐酸的性质；
（2）由反应中转移的电子数与生成氯气的关系来计算生成0.1molCl₂转移电子的物质的量；
（3）设质量都是71g，利用单位质量得到的电子数来分析消毒效率．
解答：解：（1）在反应2KClO₃+4HCl（浓）═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（2）由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，则2molKClO₃反应转移的电子数为2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl₂转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl₂转移电子的物质的量0.2mol，故答案为：0.2；
（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为×2×1=2mol，
ClO₂得到的电子数为×1×5=mol=mol，
则ClO₂消毒的效率是Cl₂的倍数为=，故答案为：．
点评：本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，学生应明确ClO₂中Cl元素的化合价由+4价降低为-1价．