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KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②
②
（填编号）
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2转移电子的物质的量为
0.2
0.2
mol
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的
71
27
71
27
倍．
分析：（1）由反应的化学方程式中元素的化合价变化及生成物来分析浓盐酸的性质；
（2）由反应中转移的电子数与生成氯气的关系来计算生成0.1molCl2转移电子的物质的量；
（3）设质量都是71g，利用单位质量得到的电子数来分析消毒效率．
解答：解：（1）在反应2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高0，则HCl具有还原性，又该反应生成盐KCl，则表现酸的酸性，
故答案为：②；
（2）由反应可知，氯酸钾中Cl元素的化合价由+5降低为+4，则2molKClO3反应转移的电子数为2mol×（5-4）=2mol，
即生成1molCl2转移电子的物质的量2mol，则产生0.1molCl2转移电子的物质的量0.2mol，故答案为：0.2；
（3）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
71g
71g/mol
×2×1=2mol，
ClO2得到的电子数为
71g
67.5g/mol
×1×5=
71×5
67.5
mol=
71
13.5
mol，
则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
71
13.5
mol
2mol
=
71
27
，故答案为：
71
27
．
点评：本题以氯气的制法来考查酸的性质，氧化还原反应中转移的电子数的计算，明确化合价的变化是分析的关键，难点是消毒效率的计算，学生应明确ClO2中Cl元素的化合价由+4价降低为-1价．
练习册系列答案
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KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 （填编号）
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2转移电子的物质的量为 mol
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍．

KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是     (填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)ClO2具有很强的氧化性。 因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的     倍。
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会产生黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式如下：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O回答下列问题：
（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填编号）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生0.1mol Cl2转移电子的物质的量为______mol
（3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．
KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：
□KClO3+□HCl（浓）―□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□□
（1）请完成该化学方程式（将未知物的化学式和所有化学计量数填入方框内）。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_________（填写编号，多选倒扣分）。
①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）若产生7.1gCl2，则生成ClO2的质量为_______g。
（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（用单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__________倍。

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