题目内容

（14分）
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是             。
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是              。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性    （填    “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是           （写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是                。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是            。
③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
             。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是                  。


（1）①C
②2Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2（2分）
③强（1分）NaOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱（合理给分）（2分）
（2）①2Cl2+2Ca(OH)2    CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （2分）
②（2分）
③CaO+(NH4)2SO4CaSO4+2NH3↑+H2O（2分）
④2Cl2+H2O+CaCO3    Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑

解析

练习册系列答案
相关题目
（2012?闵行区二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．已知：甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制备盐酸的反应．

回答下列问题：
（1）反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则该黄色物质的电子式为
，该化合物中存在的化学键有
离子键、极性键
离子键、极性键
．
与甲在同一周期的金属元素（包括甲），按单质熔点由高到低的顺序排列依次为
Al＞Mg＞Na
Al＞Mg＞Na
（用元素符号表示）．
（2）反应II中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期表中的位置是
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
；反应II的化学方程式为
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
3Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2（g）
．
（3）通过比较反应I、II的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据是
NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱而Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．
（4）下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是
ab
ab
（选填答案编号）．
a．工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质
b．金属阳离子都具有相同的电子排布式
c．氢氧化物都很容易分解得到相应的氧化物
d．金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物．
（2011?信阳二模）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
C
C
．
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
2Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
2Fe+4H2O（g）
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
强
强
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱
（写出一种即可）．
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
．
③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
CaO+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O
．
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑
．
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
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回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应．
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是
 
．（填字母）
A．热分解法    B．热还原法    C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是
 
．
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性
 
（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是
 
（写出一种即可）
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应．
①反应Ⅲ的化学方程式是
 
．
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是
 
．
③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体．其反应的离子方程式是
 
．
在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去．
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回答下列问题：
（1）若甲是常见金属，乙在Cl2 中燃烧能观察到苍白色火焰．
①当甲在通常条件下和水剧烈反应时，除乙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，反应Ⅰ的离子方程式是
 
．
②当甲与H2O在高温下反应时，除乙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅰ的化学方程式是
 
．
（2）若甲是气态非金属氧化物，能使品红溶液褪色，加热恢复原来的颜色．
①浓硫酸与铜反应生成甲的化学方程式是
 
．
②产物丙含有两种强酸，相应的化学式分别为
 
、
 
．

（12分）在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题：

   （1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。

    ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是_________________。

      A．热分解法       B．热还原法        C．电解法

    ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是___________________。

    ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性_________（填“强”或“弱”）。

   （2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。

    ①反应Ⅲ的化学方程式是________________________________。

    ②反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是___________________。

    ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是___________________。

 

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